材料和工具
氢氧化钠固体（分析纯）
电子天平（精确至0.1 g）
烧杯（500 mL）
玻璃棒
容量瓶（1 L）
量筒或移液管
去离子水或蒸馏水
防护手套和护目镜
步骤说明
1. 计算所需NaOH质量
摩尔质量（M）: NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
物质的量（n）: 1.0 mol/L × 1 L = 1.0 mol
质量（m）: n × M = 1.0 mol × 40 g/mol = 40 g
2. 称量氢氧化钠
快速称取约40 g NaOH固体（避免吸潮），建议使用小烧杯直接称量。
3. 溶解氢氧化钠
向烧杯中加入约500 mL去离子水，搅拌至完全溶解。
注意：NaOH溶解会剧烈放热，溶液可能发烫，需冷却至室温。
4. 转移至容量瓶
将冷却后的溶液通过玻璃棒引流至1 L容量瓶中。
用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移至容量瓶。
5. 定容
加水至容量瓶标线（距刻度线1 cm时改用胶头滴管调整），液面凹面最低点与标线相切。
6. 混匀和保存
盖紧瓶塞，倒转摇匀10次以上。
储存于塑料瓶中，避免使用玻璃瓶（NaOH会腐蚀玻璃）。
注意事项
安全防护：全程佩戴手套和护目镜，避免皮肤接触NaOH（强腐蚀性）。
精度控制：NaOH易吸潮和与CO₂反应，可能导致浓度偏差。如需精确浓度，需用邻苯二甲酸氢钾标定。
操作细节：溶解后需冷却再定容，避免热胀冷缩导致体积误差。
通过以上步骤，即可准确配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液。
