关于摩尔浓度的简单计算

1. 基本公式

摩尔浓度 ( C ) 的定义为溶质的物质的量 ( n ) 除以溶液的体积 ( V )（单位为升）：

[

C = frac{n}{V} quad (

ext{单位：mol/L 或 M})

]

2. 溶质质量与物质的量的转换

若已知溶质质量 ( m )，需先通过摩尔质量 ( M ) 计算物质的量：

[

n = frac{m}{M}

]

示例：5 g NaOH 溶解于 500 mL 溶液中：

3. 溶液稀释计算

使用稀释公式 ( C_1V_1 = C_2V_2 )，其中 ( C_1 ) 和 ( V_1 ) 为初始浓度和体积，( C_2 ) 和 ( V_2 ) 为稀释后的浓度和体积。

示例：用 2 M HCl 配制 500 mL 0.5 M HCl：

[

V_1 = frac{C_2V_2}{C_1} = frac{0.5 ,

ext{M}

imes 0.5 ,

ext{L}}{2 ,

ext{M}} = 0.125 ,

ext{L} = 125 ,

ext{mL}

]

需量取 125 mL 浓盐酸，加水稀释至 500 mL。

4. 混合溶液的浓度计算

混合两种溶液时，总物质的量为两者之和，总体积为两者之和：

[

C_{

ext{混合}} = frac{n_1 + n_2}{V_1 + V_2}

]

示例：混合 200 mL 0.5 M NaCl 和 300 mL 0.8 M NaCl：

5. 质量分数与密度的转换

若已知溶液密度 ( rho ) 和质量分数 ( w )，摩尔浓度计算如下：

[

C = frac{1000 rho w}{M}

]

示例：密度 1.18 g/mL、质量分数 36% 的盐酸：

6. 注意事项

通过以上步骤，可系统解决常见的摩尔浓度计算问题。