溶液浓度的三个基本公式计算题

一、质量分数（质量浓度）

公式：

[

ext{质量分数} = frac{

ext{溶质质量}}{

ext{溶液总质量}}

imes 100%

]

例题：

将 30 克氢氧化钠溶解在 270 克水中，计算溶液的质量分数。

解答：

[

ext{溶液总质量} = 30,

ext{g} + 270,

ext{g} = 300,

ext{g}

ext{质量分数} = frac{30,

ext{g}}{300,

ext{g}}

imes 100% = 10%

]

二、摩尔浓度（物质的量浓度）

公式：

[

c = frac{n}{V} quad

ext{（单位：mol/L）}

]

其中，( n = frac{

ext{溶质质量}}{

ext{摩尔质量}} )。

例题：

将 49 克硫酸（(

ext{H}_2

ext{SO}_4 )，摩尔质量 98 g/mol）溶解成 2 升溶液，求其摩尔浓度。

解答：

[

n = frac{49,

ext{g}}{98,

ext{g/mol}} = 0.5,

ext{mol}

c = frac{0.5,

ext{mol}}{2,

ext{L}} = 0.25,

ext{mol/L}

]

三、稀释公式

公式：

[

C_1 V_1 = C_2 V_2

]

（稀释前后溶质的物质的量不变）

例题：

用 12 mol/L 的浓盐酸配制 500 mL 0.5 mol/L 的稀盐酸，需取多少毫升浓盐酸？

解答：

[

C_1 = 12,

ext{mol/L}, V_1 = ? quad C_2 = 0.5,

ext{mol/L}, V_2 = 0.5,

ext{L}

12 cdot V_1 = 0.5 cdot 0.5 quad Rightarrow quad V_1 = frac{0.25}{12} approx 0.02083,

ext{L} = 20.83,

ext{mL}

]

总结注意事项：

1. 单位统一：计算摩尔浓度时，体积单位为升（L）；稀释时注意 ( V_1 ) 和 ( V_2 ) 的单位需一致。

2. 溶质与溶剂的区分：质量分数中溶液总质量为溶质质量与溶剂质量之和。

3. 理想化假设：稀释时默认体积可相加（实际可能存在微小误差）。

通过这三个公式，可以解决大多数基础溶液浓度计算问题。如果需要更复杂的综合应用题，可结合多个公式分步计算。