1. 同一周期内递增趋势
主族元素：同一周期中，从左到右，相对原子质量通常随原子序数增加而逐渐增大。这是因为原子核中质子数和中子数增加，导致总质量上升。
例外情况：某些相邻元素可能因同位素丰度差异出现逆序。例如：
氩（Ar, 原子量39.95）与钾（K, 原子量39.10）：钾的原子序数更高，但原子量略低于氩，因钾的主要同位素为K-39，而氩含较多Ar-40。
钴（Co, 58.93）与镍（Ni, 58.69）：钴的原子量略高于镍，但原子序数更低。
2. 同一族内递增趋势
主族与过渡金属：同一族中，从上到下，原子量随原子序数增加而显著增大。例如：
碱金属：Li（6.94）→Na（22.99）→K（39.10）→Rb（85.47）→Cs（132.91）。
卤素：F（18.99）→Cl（35.45）→Br（79.90）→I（126.90）。
3. 过渡金属与镧系/锕系的快速增长
d区过渡金属：原子量随原子序数增加迅速上升，因质子数和中子数大幅增加（如Fe→Cu，原子量从55.85升至63.55）。
镧系与锕系：填充内层4f或5f轨道时，原子量急剧增加（如镧系从La（138.91）到Lu（174.97））。
4. 同位素丰度的影响
相对原子质量是天然同位素丰度的加权平均值，因此可能非整数。例如：
氯（Cl）：约75% Cl-35和25% Cl-37，原子量为35.45。
硼（B）：约80% B-11和20% B-10，原子量为10.81。
5. 周期性异常
氢（H, 1.01）：原子量极低，因仅含1个质子，同位素氘（²H）和氚（³H）丰度极低。
镧系收缩：镧系元素原子量递增但原子半径变化小，导致后续过渡金属（如Hf与Zr）性质相似。
6. 超重元素的不确定性
原子序数≥95（如锔、锎等）的元素因半衰期短、同位素难以稳定存在，其原子量通常标注为最稳定同位素的质量数（如Uuo的原子量标注为[294]）。
应用与历史意义
化学计算：利用原子量递增趋势可估算未知元素的近似值。
周期表发展：门捷列夫曾通过原子量与性质的周期性调整元素位置，修正了当时原子量的错误（如将碲置于碘前）。
总结：相对原子质量整体随原子序数递增，但受同位素分布、核稳定性及电子结构影响，存在局部波动和例外。这些规律反映了元素核内组成与自然界同位素丰度的复杂性。
