3摩尔每升氯化钾溶液配制算法

1. 计算所需KCl的质量

[

ext{浓度} (C) = frac{

ext{溶质摩尔数} (n)}{

ext{溶液体积} (V)}

]

所需KCl的摩尔数为：

[

n = C

imes V = 3 ,

ext{mol/L}

imes V ,

ext{L}

]

KCl的摩尔质量 = 钾（39.1 g/mol） + 氯（35.45 g/mol） = 74.55 g/mol

所需KCl的质量为：

[

m = n

imes 74.55 ,

ext{g/mol} = 3

imes V

imes 74.55 ,

ext{g}

]

示例（配制1 L溶液）：

[

m = 3 ,

ext{mol}

imes 74.55 ,

ext{g/mol} = 223.65 ,

ext{g}

]

2. 配制步骤

1. 称量KCl：

用分析天平精确称取计算出的KCl质量（如223.65 g）。

2. 溶解：

将KCl倒入烧杯，加入适量蒸馏水（如约800 mL），搅拌至完全溶解。

3. 定容：

将溶液转移至容量瓶（如1 L规格），用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转入容量瓶。

加水至容量瓶刻度线（凹液面最低点与刻度线平齐），盖紧后摇匀。

3. 注意事项

根据目标体积选择合适容量的容量瓶（如500 mL、1 L），不可随意使用不同规格的容器。

若溶解过程放热或吸热明显，需冷却至室温后再定容。

若KCl纯度不足（如99%），需按比例增加称量质量（如223.65 g ÷ 0.99 ≈ 225.91 g）。

总结公式

配制体积为 ( V ) 升的3 M KCl溶液：

[

ext{需KCl质量} = 3

imes V

imes 74.55 ,

ext{g}

]

溶解后定容至 ( V ) 升即可。